摘要：中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法.化学原理为: ① 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多.其化学原理是: ②. 以下表述正确的是( ) A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化.旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 [解析]选A.B项.新方法和旧方法均发生了化合价的升降.为化学变化,C项方程式配平得8Na+6CO2=C+4Na2CO3.所以生成金刚石需要消耗23g×8=184g金属钠,D项②中化合价没有发生变化.所以金刚石不是还原产物.
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（2010?安徽模拟）手性分子是指在分子结构
中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）
中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）（2010?清远模拟）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物．为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法．此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：
（1）排空物质的主要成分为
（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是
（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为
空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
各室中发生的反应如下：
a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
回答下列问题：
（4）①和②分别为（写化学式）
（5）写出SO2、O2 和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：
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（1）排空物质的主要成分为
N2、O2
N2、O2
．（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是
使氨气和大气充分混合
使氨气和大气充分混合
．（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为
作肥料或氮肥
作肥料或氮肥
．空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
各室中发生的反应如下：
a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
回答下列问题：
（4）①和②分别为（写化学式）
NO2
NO2
、H2SO4
H2SO4
．（5）写出SO2、O2 和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
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