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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 217 | 450 |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）碲的化合价可能有
（2）氢硒酸有较强的
（3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
（4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表
（l）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：
（4）Cr（0H）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式
（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为
（6）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置如下图所示（已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
①出阴极的电极反应式为
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为
(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点(℃) | －218.4 | 113 | | 450 |
| 单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | －2 | －2，＋4，＋6 | －2，＋4，＋6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(2)碲的化合价可能有 。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋ →Al(OH)3↓＋ H2Te↑ 查看习题详情和答案>>
元素 | O | S | Se | Te |
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________________。
（2）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
（ ）Al2Te3+（ ）____________====（ ）Al(OH)3↓+（ ）H2Te↑
（3）在101 kPa时，
(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
|
元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
|
单质熔点(℃) |
－218.4 |
113 |
|
450 |
|
单质沸点(℃) |
－183 |
444.6 |
685 |
1390 |
|
主要化合价 |
－2 |
－2，＋4，＋6 |
－2，＋4，＋6 |
|
|
原子半径 |
逐渐增大 |
|||
|
单质与H2反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
(1)硒的熔点范围可能是 。
(2)碲的化合价可能有 。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋ →Al(OH)3↓＋ H2Te↑
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