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溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是__________________。
（2）该同学利用制得的溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应
设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是____________（填“
”或“”）溶液；
极的电极反应式是____________。
②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为
溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则
处通入的是___________（填“
”或“
”），a处电极上发生的电极反应式是___________。若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_________________________________。若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有
的混合溶液
，当阳极产生的气体为
（标准状况下）时，溶液的
___________（假设电解后溶液体积不变）。
（3）将蓝矾（
）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜
。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到
固体。所得数据显示
，则该碱式硫酸铜的化学式中
__________。
混合物A中含有KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)________．
(2)为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是(填化学式)________，发生反应的离子方程式是：________．
(3)向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是________．
(4)滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)________；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成Al2O3，反应的化学方程式是________．
(5)以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选．
________________
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 8.1 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是
①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为
a c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
(1)已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH：?
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：?
2CH3COOH + Na2CO3 ＝2CH3COONa + H2O+CO2↑?
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)。?
A.CO2 + H2O + 2NaClO ＝ Na2CO3 + 2HClO?
B.CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO?
C.CO2 + H2O + C6H5ONa
NaHCO3 + C6H5OH?
D.CO2 + H2O + 2C6H5ONa
Na2CO3 + 2C6H5OH?
E.Na2CO3 + C6H5OH
NaHCO3 + C6H5ONa?
F.CH3COOH + NaCN
CH3COONa + HCN?
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的
是 (填编号)，其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4?
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：?
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液?
②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体?
③侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体?
④蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体?
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：?
。?
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：_____ 。
查看习题详情和答案>>复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaR |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +NaR
NaHCO3+HR
D．CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR
E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR
F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)； 其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①HR ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，
请写出反应的离子方程式：____________________________________________。
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