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已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
| 编号 | 5mlCu2+溶液（mol?L-1） | 10ml Br-溶液（mol?L-1） | 现象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | a | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | b | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | c | 溶液由蓝色变为亮绿色 |
| 编号 | 5mlCu2+溶液（mol?L-1） | 10ml Br-溶液（mol?L-1） | 现象 |
| ① | d | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | e | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | f | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为亮绿色 |
| 编号 | 5mlCu2+溶液（mol?L-1） | 10ml Br-溶液（mol?L-1） | 温度 | 现象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 25℃ | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 60℃ | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 75℃ | 溶液由蓝色变为亮绿色 |
问题3：通过表3得出的结论是
问题4：上述反应根据的原理是
在化学的发展史上，世界上许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。下 列有关科学家及其创建的理论的描述中，错误的是（ ）
A．门捷列夫发现了元素周期律 B．道尔顿创立分子学说
C．拉瓦锡确立了质量守恒定律 D．勒沙特列发现化学平衡移动原理
查看习题详情和答案>>（12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式： 。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞” “=” 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率： 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议： （任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中 （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是 。
钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。
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（12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式： 。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率： 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议： （任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中 （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是 。
钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。