摘要：在Cl2+ 2KI 2KCl + I2中 .作为氧化剂的物质是 .作为还原剂的物质是 .
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按要求填空。
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_______作氧化剂。
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(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_______作氧化剂。
按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
某兴趣小组对上述流程②③的设计如图所示：
已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列问题：
（1）反应Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化剂是 ，还原产物是 ，当生成的I2为2mol时，该反应转移的电子数目为 ．该反应的离子方程式是： ．
（2）写出提取过程中，实验①③的名称．① ；③ ．
（3）F中下层液体的颜色为 色，上层液体中溶质的主要成分为 ．
（4）从F中得到的固态碘还需进行的操作是 、蒸馏．
（5）流程①中使用到的实验仪器有 ，流程③中使用到的实验仪器有 ．
A．试管 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒． 查看习题详情和答案>>
某兴趣小组对上述流程②③的设计如图所示：
已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列问题：
（1）反应Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化剂是
（2）写出提取过程中，实验①③的名称．①
（3）F中下层液体的颜色为
（4）从F中得到的固态碘还需进行的操作是
（5）流程①中使用到的实验仪器有
A．试管 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒． 查看习题详情和答案>>
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
（2）装置中，饱和食盐水的作用是
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
②NaOH溶液中发生的反应：
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．
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（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
E
E
接C
C
；D
D
接A
A
；B
B
接H
H
；G
G
接F
F
．（2）装置中，饱和食盐水的作用是
除去氯气中的HCl杂质
除去氯气中的HCl杂质
；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气
吸收过量的氯气
．（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
试纸变蓝
试纸变蓝
，反应方程式2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O
| ||
②NaOH溶液中发生的反应：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1：5
1：5
；③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
7.3g
7.3g
；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是5：3
5：3
，④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
D
D
．A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．