下列叙述中，错误的是（  ）

　A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．¹³C和¹⁴C属于同位素

　C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素

　D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

【解析】同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，A正确。．¹³C和¹⁴C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，B正确。同周期非金属性最强的元素位于第 Ⅶ_A，C是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。答案选C。

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为:

A．0.21mol          B．0.25mol           C．0.3mol           D．0.35mol

【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明所得溶液是硝酸亚铁。根据N原子守恒可知硝酸亚铁中的N原子是0.15L×4mol/L－＝0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量是0.25mol。再根据铁原子守恒可知铁的物质的量是0.25mol，所以正确的答案是B。

下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（  ）

  A、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A

  B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

  C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性   

  D、C元素是非金属性最强的元素

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。因为质子数和中子数之和是质量数，若A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2。根据题意可知x＋x＋2＋x＋9＝2×（x＋9），解得x＝7，则A、B、C分别是N、S、F。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。A不正确，应该是B＞A＞C，硝酸是氧化性酸，B正确。硫酸和氢硫酸都属于酸，C正确。F是最强的非金属元素，D正确，所以答案是A。

下列物质性质的比较中正确的是

A．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

【解析】第ⅥA族元素中非金属性最强的是N，所以氨气最稳定。由于氨气中存在氢键，所以其沸点也最高。只有是同周期元素中第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强。同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。同周期元素的阴离子半径自左向右逐渐减小，阳离子半径也是逐渐减小，但阳离子半径都小于阴离子的半径。所以正确的答案是A。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （    ）

   A、点 c处反应达到平衡         

B、点a的正反应速率比点b的大

C、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 

D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小。

【解析】c点之后物质的量是变化的，所以c点没有达到平衡状态，A不正确。A点反应物的浓度减小，生成物的浓度增加，所以a点正反应速率大于逆反应速率，B正确。d和e均是相同条件下的平衡状态，所以氮气的物质的量是相同的，C不正确。因为反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量是增加的，因此D也是错误的。答案选B。