实验室用无水酒精和浓硫酸以1：3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：
（1）升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式．
（2）乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水．试写出该反应的化学方程式．
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？（填“能”或“否”），原因是．
（4）实验室制备乙烯的方程式．

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是．
（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是．A的结构简式是．反应①的反应类型是．
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl₃溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的分子式是．
（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是．A．水 B． 稀硫酸 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A． A的结构简式是．
（4）有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是，反应类型为．
（5）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验．操作步骤为：
①在试管里加入2mL A；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
试回答下列问题：
（1）该实验的目的是；
（2）第④步操作中，铜丝表面的变化是；
（3）写出反应的化学方程式．

能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
（1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有（任举三例）．
（2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
（Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是．
②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是．
（Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是．
实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：．

（Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？．
（Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则

①这些仪器装置的合理的连接顺序是接接接接接（填代表各部分仪器装置的大写字母）．
②由实验证明乙醇的分子结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是
．
（3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

△

 CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O 

NaOH

△

 CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O 

淀粉酶

 n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖） 

酒化酶

2C₂H₅OH+2CO₂↑
综合地看，你认为这三种方法中，较好的是（填字母），理由是．
A．方法一           B．方法二           C．方法三
你认为该工厂生产工业酒精用的是（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是_．