网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3978596[举报]
已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：
（1）仪器a应盛放的药品是 （填选项）。
A. H2SO4 B. H2SO3 C．H2S D. H2CO3
（2）仪器b应盛放的药品是 （填选项）。
A. Na2SO4 B. Na2CO3 C．NaCl D. CaCO3
（3）仪器c盛放的药品是 ，通过 现象，可以证明得电子能力 比 强。
已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：
（1）仪器a应盛放的药品是 （填选项）。
A. H2SO4 B. H2SO3 C．H2S D. H2CO3
（2）仪器b应盛放的药品是 （填选项）。
A. Na2SO4 B. Na2CO3 C．NaCl D. CaCO3
（3）仪器c盛放的药品是 ，通过 现象，可以证明得电子能力 比 强。
查看习题详情和答案>>
（1）利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是
| ||
| ||
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学对红色褪去的原因提出各自的假设．某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
（3）探究高铁酸钾的某种性质．
【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
【试验二】将适量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则
①实验1的目的是
②实验2可得出的结论是
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
用“＞”或“＜”填空：
(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4．
(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3．
(3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl．
(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl．
(5)酸性：H2SO4________H2SO3，HClO4________HClO．
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越________；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越________；
③元素的性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________；
④非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越________；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越________．