摘要：元素R的一个原子.质量数为 a .其阴离子Rn-有b个电子.求中子数. [过渡]元素的种类是由原子核内的质子数决定的.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称.那么同种元素原子的质子数相同.那么.中子数是否也相同呢? [投影]三种不同的氢原子 [比较]三种氢原子结构的异同. [讲]科学研究证明.同种元素原子的原子核中.中子数不一定相同.如H的原子有以下三种 [投影] ［问］三种原子结构有什么异同呢? 核内质子数相同.中子数不同 ［问］那它们是否为同一种元素呢? 是.因为他们质子数相同 ［讲］对.都属于氢元素.我们又把它互称为同位素 [板书]二.核素.同位素
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某元素R原子的质量数为127，该原子核内含有72个中子，R的离子核外有54个电子，该元素的有关叙述正确的是（ ）
A．该元素为非金属
B．R的离子带一个正电荷
C．该元素位于第七周期
D．该元素的核电荷数为54
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A．该元素为非金属
B．R的离子带一个正电荷
C．该元素位于第七周期
D．该元素的核电荷数为54
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某元素的一种同位素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88 g/m3，用X射线研究其固体表明，在边长为1.00×10－7 cm的立方体中含有20个原子。
R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。回答：
（1）R的摩尔质量为__________。
（2）R处于周期表第__________周期__________族。
（3）将含R4+的溶液加入到Fe（NO3）2溶液中，反应的离子方程式为________________。
查看习题详情和答案>>现有A，B，C，D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大．已知B和D同主族．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D-的电子层结构与Ar原子相同．请回答下列问题：
（1）在右图塔式周期表相应位置标出A，B，C，D 四种元素的元素符号．同时在图中将过渡元素涂黑．
（2）用电子式表示B与C形成化合物的过程
．
（3）图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究
方案中比较可行的是
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为
．
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（1）在右图塔式周期表相应位置标出A，B，C，D 四种元素的元素符号．同时在图中将过渡元素涂黑．
（2）用电子式表示B与C形成化合物的过程
（3）图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为
r（Cl-）＞r（K+）
r（Cl-）＞r（K+）
（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究
方案中比较可行的是
②④
②④
（填序号）．①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为