H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时.哪个反应放出的热量多? 若干化学键的键能——青夏教育精英家教网——

摘要：H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时.哪个反应放出的热量多? 若干化学键的键能

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断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H-H为436kJ/mol；F-F为153kJ/mol；H-F为565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A、H₂与F₂反应的热化学方程式为：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-541 kJ

B、44.8 L HF气体分解成22.4 L H₂和22.4 L F₂吸收541 kJ的热量

C、1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

D、在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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下列粒子在相应条件下可大量共存的是（　　）

A．常温常压下混合气体：H₂、F₂、NO、O₂

B．碱性溶液中：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-

C．酸性溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、I^-

D．含有0.1 mol?L^-1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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（2011?东城区模拟）已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F 153kJ/mol；H-F 565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A．H₂与F₂反应的热化学方程式为：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-541kJ

B．2LHF气体分解成1LH₂和1LF₂吸收541kJ的热量

C．1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJ

D．在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量

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下列粒子在相应条件下可大量共存的是（　　）

A、常温常压下混合气体：H₂、F₂、NO、O₂

B、pH=14的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C、c（OH^-）=1.0 mol?L^-1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-

D、含有0.1 mol?L^-1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是

．A、H-O-F B、H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合价为

，次氟酸的电子式为

，次氟酸分子中共价键的键角

180°（填“＜”或“=”）．
（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

	H₂	O₂	F₂	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

请计算反应　2HOF（g）=2HF（g）+O₂（g）的反应热（△H），近似为

kJ/mol．从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：

具有强氧化性

具有强氧化性

．
（4）次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e^-，且被称为“绿色氧化剂”．写出次氟酸与热水反应的化学方程式：

HOF+H₂O=△=HF+H₂O₂

HOF+H₂O=△=HF+H₂O₂

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