摘要：18．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开.写成两个“半反应式 .一个是“氧化反应式 .一个是“还原反应式 .如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+.可拆写为氧化反应式:Cu-2e-＝Cu2+.还原反应式:2Fe3++2e-＝2Fe2+.据此.回答下列问题: (1)将反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式 : 氧化反应式: .还原反应式: . (2)将反应3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应式 : 氧化反应式: .还原反应式: . (3)已知某反应的两个“半反应式 为:CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O.O2+2H2O+4e-＝4OH-.则氧化还原反应方程式为 . [解析](2)注意电子得失守恒.原子数目守恒以及物质的选择与化学计量数调整.在反应3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO中.只有1个NO2分子作氧化剂.有2个NO2分子作还原剂.2个NO2分子变为2个NO3-离子时.需2个H2O分子提供2个O原子.2个H2O分子中的4个H原子则变为4个H+离子.1个NO2分子变成1个NO分子时.另1个O原子需要与2个H+结合生成水.(3)前式+后式×2即得. [答案](1)Zn-2e-＝Zn2+.2H++2e-＝H2↑ (2)2NO2+2H2O-2e-＝4H++2 NO3-,NO2+2 H++2e-＝NO+H2O (3)CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O
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）．下列关于苧烯的说法中，正确的是（ ）
（2010?安徽模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
．（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为
4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
，该反应的△H＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）．（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 |
| 充电 |
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有5.94
5.94
g高铁酸钾参与反应．（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
．②原溶液中K2FeO4的浓度为
| cV1 |
| 3V |
| cV1 |
| 3V |