Question

（2010?安徽模拟）下列说法中正确的是（　　）

• A．等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液等体积混合，
  c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13
• C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D．向氨水中加水稀释，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  减小

Answer 1

分析：A、根据溶液的组成和离子浓度浓度大小比较的方法来解答；
B、根据酸碱中和的实质来回答；
C、硫酸与醋酸钠溶液等体积混合后发生反应，根据溶液的组成情况来确定离子浓度之间的关系；
D、根据加水稀释对氨水的电离平衡的影响以及离子浓度的变化来回答．

解答：解：A、等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液中，醋酸根离子会水解，但是钠离子浓度应该是氯离子浓度的2倍，离子浓度之间的大小关系为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，根据酸碱中和的实质，即氢离子和氢氧根离子等物质的量恰好反应，所以10×10-PHa=100×10PHb-14，解得pHa+pHb=13，故B正确；
C、等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，所得溶液中含有剩余的硫酸、生成的硫酸钠以及醋酸，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），硫酸根浓度和钠离子浓度相等，所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）-c（CH₃COO^-），故C错误；
D、加水稀释对氨水的电离平衡向右移动，但是体积增大，所以铵根离子和一水合氨浓度均减小，但是铵根离子减小的程度小，所以

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

增大，故D错误．
故选B．

点评：本题是一道关于盐的水解原理的应用，主要考查离子浓度大小的比较，考查角度广，题目难度大．