摘要：16．通常状况下.2molH2完全燃烧生成H2O(g)时放出484kJ热量.而生成H2O(l)时放出572kJ热量.则下列表达正确的是 A．H2的燃烧热:△H＝ - 242kJ·mol-1 B．2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O (g),△H= - 242kJ·mol-1 C．H2O(g) ＝H2O(l),△H= + 44kJ·mol-1 D．H2O(l) ＝H2(g) + 1/2 O2(g),△H= + 286kJ·mol-1
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由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的化学式是
（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：
（3）写出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
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①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的化学式是
NH4+
NH4+
；微粒E的名称是水合氢离子
水合氢离子
．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）写出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．（2009?吉林模拟）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素．A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍．B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式
（2）C2B2的电子式为
，其中含有的化学键类型为
（3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物．写出该反应的离子方程式
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
（5）在通常状况下，若1gA气体在D气体中燃烧生成AD气体时放出92.3kJ热量，则2mol AD气体完全分解生成A气体和D气体的热化学方程式为
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（1）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式
HClO4
HClO4
；（2）C2B2的电子式为
离子键和非极性共价键
离子键和非极性共价键
；（3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物．写出该反应的离子方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
；（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-
；
| ||
（5）在通常状况下，若1gA气体在D气体中燃烧生成AD气体时放出92.3kJ热量，则2mol AD气体完全分解生成A气体和D气体的热化学方程式为
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
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