摘要：硫酸的生产: , , ,
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接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=
；升高温度，K值将
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率
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（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=
| C2(SO3) |
| C2(SO2)．C(O2) |
| C2(SO3) |
| C2(SO2)．C(O2) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大
在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大
．
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数
大于
大于
500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）该化学达到平衡的标志是
b、d
b、d
．a．v（O2）正=2v（ SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO2、O2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是
b、d
b、d
．a．平衡体系中SO2的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO2的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
0.036
0.036
mol?L-1?min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜0.40
0.40
mol．（5）压强及温度对SO2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O21l%；N2 82%）；
| 压强转化率温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，压强0.1
0.1
MPa．
接触法制硫酸是先把SO2催化氧化为SO3，然后用水和浓硫酸吸收得到SO3。某工厂接触室出口气体中含N2、O2、少量SO2和10%（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，使SO3转化成98%（质量分数）的H2SO4和发烟H2SO4〔H2SO4和SO3混合物，其中含20%（质量分数）的SO3〕。
（1）设上述工厂只生产发烟H2SO4：
①算出1
②算出每1
（2）设上述工厂只生产98%的H2SO4：
①算出每1
②算出同时生产的98% H2SO4的质量。
注：上述气体体积均转化为标准状况下的体积。
（3）若该工厂同时生产发烟硫酸和98%硫酸（两种产物的质量比x=m1/m2，m1和m2分别是发烟硫酸和98%硫酸的质量）。
导出数学表达式，用来描述每1 000 m3出口气体中所消耗水的质量同上述x间的关系。
说明问题（1）和问题（2）中得到的有关数据是否符合你导出的数学表达式。
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接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水或浓H2SO4吸收SO3。某工厂接触室“出口气体”中含N2、O2、少量SO3和体积分数为10%的SO3，把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物），其中SO3的质量分数为20%。
请计算（计算结果保留三位有效数字）：
（1）若发烟硫酸用H2SO4·xSO3表示，则x的值是_______；
（2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448 m3(已折算成标准状况）“出口气体”所需要用水的质量；
（3）若只用98%的浓H2SO4来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448 m3(已折算成标准状况）“出口气体”所需要用98%的浓H2SO4的质量。
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