自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是

A．利用氯气的毒性                        B．利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性

C．利用 氯气的漂白性                     D．利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性

下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：

A．碳与浓硫酸加热              B．浓硫酸与NaCl固体加热

C．浓硫酸中加入铜片            D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑

Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H＜0

（1） CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为                    。

（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是      。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．CO的物质的量浓度

D．密闭容器中放出热量

E．ν(CO)与ν(CO₂)的比值

Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反应方程式      ClO₃^-+     H⁺+      SO₃^2-==      ClO₂↑+    SO₄^2-+           

（4）A的化学式是       ，。生成气体a的电极反应式                       。

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：

（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。

a．溶液中离子浓度? ??????? b．氨水的电离程度

c．水的离子积常数????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量??????????????? （填“相同”或“不相同”），其原因是??????????????????????????????????? 。