题目内容
Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H＜0
（1） CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为 。
（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是 。
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．CO的物质的量浓度
D．密闭容器中放出热量
E．ν(CO)与ν(CO2)的比值
Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（3）配平Ⅰ中反应方程式 ClO3-+ H++ SO32-== ClO2↑+ SO42-+
（4）A的化学式是 ，。生成气体a的电极反应式 。
Ⅰ．（4分）（1）0.03；（1分）1（1分）（2）CD （2分）
Ⅱ．（6分）（3）2 ClO3-+ 2 H++ 1 SO32-== 2 ClO2↑+ 1SO42-+ 1 H2O （2分）
（4）NaOH；（2分））4OH-—4e-=2H2O+O2↑（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）υ=∆c÷∆t=（0.20mol/l−0.08mol•L‾1）÷4min =0.03mol/（L•min），
用三段式法计算：
CO（g）十H2O（g） 
CO2（g）十H2 （g）
起始：0.20mol/L 0.30mol/L 0 0
转化：0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L
平衡：0.08mol/L 0.18mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L
则
K=
=
=1，
（2）A、无论是否达到平衡，气体总物质的量都不变，混合气体的压强不变，不能表明达到平衡；B、无论是否达到平衡，气体总质量不变，体积不变，所以混合气体的密度不变不能表明达到平衡；C、反应物的浓度不变，说明反应已达到平衡；D、密闭容器中放出热量不变，说明反应已达到平衡；E、ν(CO)与ν(CO2)的比值都是正反应速率，不论是否平衡都不变，所以不能表明反应已平衡，故CD正确。
Ⅱ．（3）根据化合价升降法，ClO3‾中Cl元素由+5价降低为ClO2中的+4价Cl，SO32‾中S元素由+4价升高到SO42‾中+6价S，通过化合价升高与降低数值相等可配平化学方程式。
（4）根据流程图可知气体a为氧气、气体b为氢气，同时生成A：NaOH，OH‾失电子生成O2，电极方程式为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑。
考点：本题考查反应速率和平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、化学方程式的配平、电解原理。
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ/mol CO和H2O浓度变化如图，则
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：