元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D	E	F	G
性 质 结 构 信 息	制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远．	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构．	常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价．	+2价阳离子核外电子数与氖原子相同．	E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同．		常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．

（1）上表中与B元素同周期的元素符号是．
（2）写出D离子的结构示意图．
（3）写出C单质与水反应的化学方程式．
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式．
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称．
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）．
①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）．
（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）．写出能证明该结论的一个实验事实．

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图．
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是（填化学式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第族．
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填化学式）．
（5）写出C和F形成的化合物的电子式．
（6）A、C、D 的离子半径大小关系是 （用离子符号表示）

（2011?平顶山二模）马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶，是一种重要的化学试剂，可用作聚合催化剂．A的溶液具有以下转化关系：回答下列问题：

（1）白色沉淀C的化学式为，无色气体E的电子式为．
（2）由D转化成为F的化学反应方程式为．
（3）称取一定量A的晶体，经测定其结晶水含量约为27.6%．将其完全溶于水配成溶液，经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2：1．由此可确定A的化学式为．
（4）上述转化关系中，若用稀硝酸代替稀盐酸，（填“能”或“不能”）通过该转化关系确定A的组成，理由是．要准确称出C的质量，需要重复进行干燥、冷却、称量的操作，目的是．
（5）A的标准溶液，常用于标定高锰酸钾溶液等．请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时，所发生的离子反应方程式，并标明电子转移情况．．

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C与E可形成离子化合物E₂C，试写出它的电子式；
（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆．该物质是一种人工合成的惰性气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛应用于电力工业．则当FD₆形成晶体时，其晶体类型为；
（6）在1L的密闭容器中，通入1mol B₂气体和3mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，B₂的浓度为0.75mol．L^-1，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式是．

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为，F形成的离子的结构示意图为．
（2）写出液态化合物Y的一种用途．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1写出液态W与气态C₂反应生成液态X和气态B₂的热化学方程式为．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：．
（6）G为氯，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl^-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色，则滴定终点的现象是．