摘要：2．外内: (1)浓度:浓度越大.单位体积内活化分子数 .有效碰撞的几率 .发生化学反应的速率 ,因此.化学反应速率与浓度有密切的关系.浓度越大.化学反应速率越快.增大反应物的浓度.正反应速率加快. (2)温度:温度越高.一方面活化分子百分数 .另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率 .两个方面都使分子间有效碰撞的几率 .反应速率 . (3)压强:对于有气体参与的化学反应.通过改变容器体积而使压强变化的情况:压强增大.相当于浓度 .反应速率 .(反应物和生成物的浓度都增大.正逆反应速率都增大.相反.亦然). (4)催化剂:使用正催化剂.反应所需的活化能 .活化分子百分数 .有效碰撞的几率 .化学反应速率 (对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率). 试题枚举 [例1]已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O.若反应速率分别用υ(NH3).υ(O2).υ(NO).υ(H2O) [mol·L-1·min-1]表示.则关系正确的是 A．4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O) C. 3υ(NH2)=2υ(H2O) D. 4υ(O2=5υ(NO) 解析:化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比. 答案:C.D [变式]在2L密闭容器中.发生3A的反应.若最初加入A和B都是4mol.A的平均反应速率为0.12mol/L·s.则10秒钟后容器中B的物质的量为 A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 答案:C [例2]某温度时.浓度都是1mol·L-1的两种气体.X2.Y2在密闭容器中反应生成气体Z.达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1.c(Y2)=0.8mol·L-1.c(Z)=0.4mol·L-1.则该反应的反应式是 A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2Y C. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3 解析:根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系.只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率.然后进行比较. 答案:C [变式]A和B反应生成C.假定反应由A.B开始.它们的起始浓度均为1mol/L.反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L.B的浓度为0.6mol/L.C的浓度为0.6mol/L.则2min内反应的平均速率υA= .υB= .υC= .该反应的化学反应方程式为 . 答案υA=0.1mol·L-1·min-1. υB=0.2mol·L-1·min-1. υC=0.3mol·L-1·min-1, 化学反应方程式为A+2B=3C. [例3]在一定条件下.反应N2+3H2 2NH3.在2L密闭容器中进行.5min内氨的质量增加了1.7g.则反应速率为 A. υ(H2)=0.03mol/ B. υ(N2)=0.02mol/ C. υ(NH3)=0.17g/ D. υ(NH3)=0.01mol/ 解析:根据题目可知V(NH3)=0.01mol/.根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/ 答案:D [变式]4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行.半分钟后.NO物质的量增加了0.3mol.则此反应的反应速率为 A.υ(O2)=0.01mol/L·s B.υ(NO)=0.008mol/L·s C.υ(H2O)=0.003mol/L·s D.υ(NH3)=0.002mol/L·s 答案:CD [变式]把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应.3X+2W(气).5min末已生成0.2mol W.若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min.则 (1)上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 (2)上述反应在5分钟末时.已消耗的Y值占原来的分数是 A.20% B.25% C.33% D.50% 答案:B [例4]下列体系加压后.对化学反应速率没有影响的是 A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(气) CO2+H2 C.CO2+H2 H2CO3 D.OH-+H+＝H2O 解析:压强对没有气体参加的反应无影响. 答案:D [例5]把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里.在下列因素中:①盐酸的浓度.②镁带的表面积.③溶液的温度.④氯离子的浓度.对反应速率有影响的是 A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③ 解析:根据影响反应速率的因素有:浓度.温度.压强和催化剂可知.①③肯定对反应速率有影响.而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分.显然反应速率越快.此反应的实质是Mg+2H+＝Mg2++H2↑.与氯离子浓度无关.所以④对此反应速率无影响.故本题的正确答案为D. 答案:D

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