摘要：金属晶体:简单立方.钾型.镁型和铜型
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下列有关晶体的说法错误的是（ ）
| A、氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子 | B、在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键 | C、只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高 | D、在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 |
已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为
直线型
直线型
；F2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B
小于
小于
C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为
sp3
sp3
．（3）A2C所形成的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
；F单质形成的晶体类型为金属晶体
金属晶体
，其采用的堆积方式为面心立方最密堆积
面心立方最密堆积
．（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的
高
高
（填“高”或“低”），请解释其原因CuO的晶格能大于CuS的晶格能
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
．（5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm-3．则晶胞的体积是
| 5.2×10-22 |
| ρ |
| 5.2×10-22 |
| ρ |
下列关于晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A、每1molSi晶体中，含有2molSi-Si共价键 | B、在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子 | C、在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+ | D、在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子 |
Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
（3）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为
（4）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以
（5 ）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与
（6）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是
已知某金属单质晶体中（如碱金属）原子堆积方式如图所示，则该堆积方式是（ ）