摘要：制备气体和生成气体 H2:Mg+H+.Fe+H+.Na+H2O.Na+乙醇.Na+丙三醇.Al+H+ .Al+OH-.*Zn+OH-.Fe + H2O .H2O+C .*Si+HF .*Si+NaOH. O2: KMnO4.Na2O2+H2O.Na2O2+CO2,分解H2O2.O3.*KClO3.* HNO3. N2:* NH3+Cl2 Cl2:MnO2+HCl.KMnO4+HCl,电解NaCl.电解饱和食盐水,NaClO+HCl.CaCl2+HCl.*KClO3+HCl NO:N2+O2.Cu+HNO3.NH3+O2 NO2:NO+O2.Cu+HNO3(浓).Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2:CO32-+H+ ,NaHCO3.NH4HCO3.(NH4)2CO3.CaCO3.MgCO3分解,浓H2SO4+C.浓HNO3+C,有机物燃烧CxHyOz + O2, NH3:NH4Cl+Ca(OH)2.NH4++OH-.NH4HCO3分解.N2+H2.蛋白质分解 CO:C+O2.CO2+C.H2O+C.SiO2+C CH4:* CH3COONa+NaOH C2H4:CH3CH2OH与浓硫酸加热.CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2:CaC2 + H2O
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3967860[举报]
我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：CH4+H2O
CO+3H2．为了证实该反应所生成的混合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列相关问题：
（实验目的）证实混合气体中含有CO和H2
（进行实验）在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验
（实验分析） （1）若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是
（2）若要证实混合气体中有H2，且是通过装置B验证的，应采用的方法是
（3）有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进．请你提出改进的方案
查看习题详情和答案>>
| ||
| 催化剂 |
（实验目的）证实混合气体中含有CO和H2
（进行实验）在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验
（实验分析） （1）若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是
石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为红色，
石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为红色，
，相关的化学反应方程式是CO+CuO
Cu+CO2
| ||
CO+CuO
Cu+CO2
、
| ||
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
．（2）若要证实混合气体中有H2，且是通过装置B验证的，应采用的方法是
称量反应前后装置B的质量并进行比较．
称量反应前后装置B的质量并进行比较．
．（3）有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进．请你提出改进的方案
在装置A前增加除水份装置．
在装置A前增加除水份装置．
．（2013?烟台模拟）制备BaCl2和SO3的流程图如下：
已知；①BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
②BaSO4（s）+4C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H+]
（2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存时
=
[Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
（4）在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3．反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（5）用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
B极的电极反应式为
查看习题详情和答案>>
已知；①BaSO4（s）+4C（s）
| 高温 |
②BaSO4（s）+4C（s）
| 高温 |
（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H+]
＞
＞
[OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
．（2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存时
| c(SO42-) |
| c(CO32-) |
2.2×10-2
2.2×10-2
．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9][Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
，无
无
．（4）在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
bc
bc
．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（5）用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
B极的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ
226.3kJ
．（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
c
c
（填字母）．（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1
．能判断上述反应达到平衡的依据是
abd
abd
（填写序号）a．容器内压强保持不变 b．单位时间内每生成2mol NO2，同时生成1mol N2O5
c．容器内气体密度保持不变 d．NO2 与N2O5物质的量比例保持不变．
实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置-净化装置-干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）
某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：
（A）有关发生装置和净化装置
（i） 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制．
（ii） 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的．
（1）要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？ ．
（2）若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装 溶液．
（3）若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的 ，化学方程式是 ．
（4）若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的 ，化学方程式是 ，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？ ．
（B）有关收集装置
（i） 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法．
（ii） 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法．
（iii） 难溶于水的气体可用排水法．
（5）上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有 ．
（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，
（6）多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是 （选填“H2O”、“NaOH”或“浓H2SO4”）．
查看习题详情和答案>>
某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：
（A）有关发生装置和净化装置
（i） 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制．
（ii） 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的．
（1）要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？
（2）若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装
（3）若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的
（4）若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的
（B）有关收集装置
（i） 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法．
（ii） 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法．
（iii） 难溶于水的气体可用排水法．
（5）上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有
（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，
（6）多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是
氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料．粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取．粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质．但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料．
（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：
（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：
（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？
查看习题详情和答案>>
（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：
Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3
Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3
；Si3N4+3O2═3SiO2+2N2
Si3N4+3O2═3SiO2+2N2
．（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？