摘要：Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH
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将37.2g Na、Na2O、Na2O2 组成的混合物放入盛有206.4mL水（密度为1.0g/cm3）的特定容器中充分反应，将反应后产生的气体全部收集，收集到的气体通过放电恰好完全反应，得到3.6g常温下的液体物质．则特定容器中反应后得到的溶液溶质质量分数为（ ）
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利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
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（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
．（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
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②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：
2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1
2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
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