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2008.10
一、选择题（1---10题每空2分，11―20题每空3分；共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
D
C
B
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
A
B
D
D
A
C
C
二．填空题 （21题9分，22题9分。共18分）
21. （每空3分，共9分）
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol
（2）410.125
（3）产物不会造成环境污染。
22. （每空2-3分 共9分）
（1）
；(3分)
（2）吸热； (2分)
（3）b、c； (2分)
（4）830 (2分)
三．实验题和推断题（23题12 分，24题 9分， 共21分）
23．（每问2分，共12分)
（1）环形玻璃搅拌棒 （2分）
（2）减少实验过程中的热量损失 （2分）
（3）偏小 （2分）
（4）不相等；相等； （4分）
（5）偏小 （2分）
24.（每空3分 共9分）
（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （3分）
（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）
（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）
【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应
（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。
四．计算题 （12分）
25.（每空2分，共6分）
2mol/(L?min)；
1mol/(L?min)；
2mol/L
26.(6分)
⑴x=4
⑵ ＞
⑶ C
（第四问选做）
(每空3分，共6分)
（4） a/4;
2.4+
（解析）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*
所以x=4
由于此反应方程式前后系数和相等，则压强变化对平衡不起作用，所以只需把所有物质化到一边，使物质的量成比例即可。原平衡前为A：B=3：2，题中加入amolC，就是
原平衡时A，B，C的摩尔比为2.4：1.8：0.8，新平衡也满足这个比例
x/（a-4x/3）=3 所以x=
所以n（A）=（2.4+
平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。
（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。
①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为____。
（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K12NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。（2）已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。
①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为____。
（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。
（14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH（g）+1/2O
（g）＝CO（g）+2H
（g）
H1＝－35.6kJ·mol
试判断常温下,上述反应能否自发进行: (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH（g）+2O
（g）＝CO2（g）+2H2O（g）
H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO
（g）＝2CO（g）+2H
（g）
H3＝247.3kJ·mol
请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为 。
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?
①b处电极上发生的电极反应式是 。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度 。
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L （标准状况下）。
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（14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH
（g）+1/2O
（g）＝CO（g）+2H（g） 
H1＝－35.6kJ·mol
试判断常温下,上述反应能否自发进行: (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?
①b处电极上发生的电极反应式是 。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu
的物质的量浓度 。③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L （标准状况下）。 查看习题详情和答案>>
（14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH
（g）+1/2O
（g）＝CO（g）+2H（g） 
H1＝－35.6kJ·mol
试判断常温下,上述反应能否自发进行: (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据
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时间/min |
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10 |
15 |
20 |
25 |
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c(NH3)/( mol ·/L-1) |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
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0.20 |
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为 。
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?
①b处电极上发生的电极反应式是 。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu
的物质的量浓度
。
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L （标准状况下）。
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