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下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
A B C D
【解析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。
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下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物中一定不含离子键 B．离子化合物中一定不含共价键
C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D．分子晶体中的分子内一定有共价键
【解析】考查化学键和化合物及晶体的关系。含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可以含有共价键，离子化合物形成的晶体是离子晶体，B不正确。全部由共价键形成化合物是共价化合物，但共价化合物形成的晶体可以是分子晶体，也可以是原子晶体。形成分子晶体的不一定都是化合物，只要分子间以分子间作用力想结合的晶体都是分子晶体。由于并不是所有的物质都含有化学键，所以选项D错误。金属离子不一定满足最外层电子数为2或8，例如铁离子等，C也不正确。答案是A。
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构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A．KOH B．K2S C．MgCl2 D．SO3
【解析】考查化学键的判断。一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项A、B、C、D中含有的化学键分别为离子键和极性键、离子键、离子键、极性键。因此答案是A。
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(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:3
【解析】根据反应前后的元素的化合价变化可判断，N元素由－3价升高到0，即氮气是氧化产物，每生成1mol氮气转移6mol电子。Pt的化合价由＋4价降低到0价，所以Pt是还原产物。根据得失电子守恒可知生成铂的物质的量是
，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:3，选项A正确。答案选A。
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下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物中一定不含离子键 B．离子化合物中一定不含共价键
C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D．分子晶体中的分子内一定有共价键
【解析】考查化学键和化合物及晶体的关系。含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可以含有共价键，离子化合物形成的晶体是离子晶体，B不正确。全部由共价键形成化合物是共价化合物，但共价化合物形成的晶体可以是分子晶体，也可以是原子晶体。形成分子晶体的不一定都是化合物，只要分子间以分子间作用力想结合的晶体都是分子晶体。由于并不是所有的物质都含有化学键，所以选项D错误。金属离子不一定满足最外层电子数为2或8，例如铁离子等，C也不正确。答案是A。
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