题目内容
硫酸亚铁铵〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕又称莫尔盐，它是浅绿色晶体，比一般亚铁盐稳定，是常用的分析试剂。莫尔盐在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备莫尔盐的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
某研究性学习小组设计的在实验室用废铁屑制备莫尔盐的步骤如下：
①将废铁屑放入10%的Na2CO3溶液中煮沸除油污，冷却，洗涤，倾析得铁屑；
②将处理过的铁屑放入过量的3 mol·L-1 H2SO4溶液中，控温在50 —
③将一定量硫酸铵加入到硫酸亚铁溶液中，使其完全溶解；
④从溶液中分离出莫尔盐晶体。
试回答：
(1)步骤②中存在设计缺陷，应改进为_________________，改进的目的是(用离子方程式表示)_________________。
(2)步骤④从溶液中分离出莫尔盐晶体的实验操作包括________________________。
(3)请设计实验，检验莫尔盐晶体中是否含有Fe3+。__________________________。
(1)第②步应加入过量的铁屑 Fe+2Fe3+3Fe2+
(2)加热浓缩，降温结晶，过滤
(3)取少量晶体于试管中，加适量水溶解，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，证明存在Fe3+，若溶液不变红色，证明不存在Fe3+
解析：因铁屑表面有氧化物，故应加入过量的铁屑以保证Fe3+转化为Fe2+，2Fe3++Fe
3Fe2+；
因莫尔盐的溶解度较小，可采用：加热浓缩、降温结晶、过滤操作；
Fe3+的特性之一是与KSCN显血红色，取少量莫尔盐晶体，制成溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
图Ⅰ
图Ⅱ
请回答下列问题：
(1)图Ⅰ用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是___________，集气瓶的作用是______________；烧杯中主要发生：①CuSO4+H2S
CuS↓+H2SO4
②4CuSO4+PH3+4H2O
H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是___________，其作用是________________________________________________________________。
(2)图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。在0—
(3)在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，可制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：
序号 | 反应物用量 | 产品质量 |
1 | n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1 | 介于Ⅰ级—Ⅱ级之间 |
2 | n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1 | 优于Ⅰ级 |
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_________过量为最佳。