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（1）有下列几项优缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请从上面对图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。
| 优点 | 缺点 |
①甲装置 |
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②乙装置 |
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③丙装置 |
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（2）如所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是____________。
（3）实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）_____________________________________________________。
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（1）装置②的作用是__________________。
（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）____接③接____接______接____。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是_____接 ______。（填接口的字母）
（3）装置④中发生反应的离子方程式是______________ 。
（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。
已知：2N02+2Na0H=NaNO3+NaNO2+H2O．
任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹；夹持固定装置略去）．
（1）A中发生反应的化学方程式是
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率
③在此条件下，该反应的
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷，应该添加
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设，其中之一为假设NO2能被Na2O2氧化．为了验证这一假设，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如下图所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序：E
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色，经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，推测B装置中生成物为
某同学用如下图Ⅰ所示的装置来探究SO2的性质及有关实验．
(1)实验前应先检验装置的气密性，方法是________
(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式________
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量的SO2气体，现象是________．
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是________，写出反应的离子方程式________．
③SO2慢慢通入(可以1个气泡1个气泡地通入)澄清石灰水中，现象________．
④SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是________．
(4)若该同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体．
可以选择图Ⅱ洗气装置设计实验．洗气装置里的溶液是：A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液．
上述装置的连接顺序是(用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用)________．
（１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式
。
（3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 ，
③SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象 。
（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：
A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、
E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用） 。