摘要:例1.A:下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器: ①温度计. ②容量瓶. ③滴定管. ④烧杯. ⑤蒸馏烧瓶. ⑥量筒. ⑦玻璃棒. ⑧蒸发皿 在仪器上具体标明使用温度的是 , 标有“0 刻度的有 对允许加热的仪器.加热时必须垫上石棉网的有 , 使用时必须检查是否漏水的有 , B:现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度. ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后.还应该进行的操作 是 , ②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数: 则c = , C:拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL.应选择的烧杯是 A.400mL B.250mL C.100mL D.50 ml D:“磨砂 是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 .可使仪器不漏液或不漏气.在下列仪器中: ①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥滴瓶 肯定用不到“磨砂 处理的有 . 例2.下列有关化学实验的叙述正确的是 ① 用氨水清洗做过银镜反应实验的试管, ② 用镊子取出白磷并置于水中切割 ③ 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO4溶液, ④ 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时.可用托盘天平称取5.85g NaCl固体, ⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上.立即用酒精清洗, ⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物, ⑦ 物质溶于水的过程中.一般有放热或吸热现象.因此溶解的操作不能在量筒中进行 ⑧ 要完成硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验.至少需要加热2次.称量4次, 例3.氧化铜有多种用途.如用作玻璃着色剂.油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜以探究其性质.某同学用工业硫酸铜通过如下实验来制备氧化铜: Ⅲ Ⅱ I 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O -- CuO ①步骤I的目的是除不溶性杂质.操作是 . ②步骤Ⅱ的目的是除铁.操作是:滴加H2O2溶液.稍加热,当Fe2+转化完全后.慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末.搅拌.以控制溶液pH=3.5,加热煮沸一段时间.过滤.用稀硫酸酸化滤液至pH=1.控制溶液pH=3.5的原因是 . ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体.操作是 . 过滤.水浴加热烘干.水浴加热的特点是 .

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