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【化学--选修3物质结构与性质】（15分）
铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②
的空间构型为_____________，
离子中心原子的杂化方式为 。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： 。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ．
（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,
晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率
为 （ 
,列式并计算结果）。
?图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液?
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
图2中符合该晶体溶解度曲线的是
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为 红 红 色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | |
| 然后溶液从无色逐渐变为 黄绿 黄绿 色 |
根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么
（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理．简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→__________________；
（3）在本实验中，若测得m（CuO）= a g，m（H2O）= b g，则Ar（Cu）=_______________；
（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________ （填序号）；
①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或__________和_________达到实验目的。
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大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：
Na4C＋4H2O→4NaOH＋CH4↑， MgC2＋2H2O→Mg(OH)2＋C2H2↑
现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2＝5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：
(1)已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：________(写元素符号)，写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：________；
(2)根据Vl∶V2＝5∶7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有________molC，由此可知气态混合烃中含有乙炔和________，
(3)A的化学式为________；
(4)原混合物中CaC2的物质的量为________mol，A的质量为________g．
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为
| ||
| ||
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
（3）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=
| 18a |
| b |
| 18a |
| b |
（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是
①Cu0未完全起反应 ②CuO不干燥 ③Cu0中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定