从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

（1）如图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于
A、金属的导电性强弱             B、金属在地壳中的含量多少
C、金属的化合价高低             D、金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式．
②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：
正极材料为：正极上发生的反应为：
（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨，写出有关的化学方程式：．教材中引发铝热反应的试剂是 和．

（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．
①铜  ②烧碱溶液  ③BaSO₄固体  ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥干冰  ⑦蔗糖
（2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO        B．Si、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn            D．H₂CO₃、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
①以上四组物质中，与别的物质不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D．
②A组物质两两混合如能发生化学反应，则该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
1取一定量的合金粉末，加过量的   ，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有   ．
②取步骤①所得滤渣，加过量的   ，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有   ．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有种．

（2007?淄博三模）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物． 
（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：．
该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：．
（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”、“否”）．
（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．
写出反应①的离子方程式：．
写出反应②的任意一个离子方程式：．

（2013?安徽模拟）废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：

	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Cr	Zn	Ti	Al
罐身/%	0.3	0.7	0.25	0.25	1.0～1.5	-	-	-	其余
罐盖/%	0.2	0.35	0.15	0.2～0.5	4.0～5.0	-	0.1	0.25	其余
拉环/%	0.2	0.35	0.15	0.2～0.5	3.0～4.0	0.1	0.25	0.1	其余

为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
【实验仪器与药品】
仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H₅IO₆，弱酸）
【实验方案】
实验预处理．将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用．
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

请填写下列空白：
（1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有．
（2）沉淀A的成分为．
（3）操作③观察到的现象为；
反应的离子方程式为、、．
（4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V（a）V（b）（填“＜”、“＞”或“=”）．