摘要：元素的原子半径.离子半径大小比较规律 (1)同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小.如第三周期中:Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl (2)同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大.如第ⅠA族中:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs (3)同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小.如第三周期中:Na+＞Mg2+＞Al3+ (4)同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小.如第三周期中:P3-＞S2-＞Cl- (5)同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大.如第ⅠA族中:Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ (6)同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大.如第Ⅶ族中:F-＜Cl-＜Br-＜I- (7)阳离子半径总比相应原子半径小.如:Na+＜Na.Fe2+＜Fe (8)阴离子半径总比相应原子半径大.如:S2-＞S.Br-＞Br (9)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小.如:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+. Al3+＜Mg2+＜Na+＜F- (10)同一元素不同价态的离子半径.价态越高则离子半径越小.如:Fe＞Fe2+＞Fe3+. H-＞H＞H+
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对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是
A．同周期阳离子半径(或阴离子半径)随原子序数递增由大到小
B．阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大
C．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小
D．同一周期不同金属元素的离子，其价态越高离子半径越大
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第ⅤA
ⅤA
族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．（4）下列说法正确的是
ABD
ABD
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度小
小
（选填“大”、“小”或“相同”）．（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．（4）下列说法不正确的是
c
c
（填序号）．a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
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（7分）
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 周期 族 。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。
（4）下列说法不正确的是 。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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