摘要：Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+
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在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．
（1）先出现红褐色沉淀，原因是
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
（3）最后溶液颜色加深，原因是
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？
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（1）先出现红褐色沉淀，原因是
加入电解质后，使胶体聚沉
加入电解质后，使胶体聚沉
．（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．（3）最后溶液颜色加深，原因是
有I2生成
有I2生成
，此反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？
先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色
先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色
．（写序号）下列说法正确的是( )
A．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解
B．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深
C．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+
查看习题详情和答案>>下列离子方程式书写正确的是
A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 +3H+=Fe3+ +3H2O
B．在稀氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ +OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O
D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O
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下列离子方程式书写正确的是
A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-
C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：
Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O
D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
查看习题详情和答案>>某研究性学习小组进行了Fe（OH）3胶体的制备：将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是
（4）提纯此分散系的方法叫
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红褐
红褐
色，得到的是Fe（OH）3胶体
Fe（OH）3胶体
；反应的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．用此分散系进行实验：
| ||
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色
逐渐变深
逐渐变深
，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷
Fe（OH）3胶粒带正电荷
，这种现象称为电泳
电泳
．（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是
形成红褐色沉淀
形成红褐色沉淀
，原因是电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）3胶体聚沉
电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）3胶体聚沉
．（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液
，原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
．（4）提纯此分散系的方法叫
渗析
渗析
，所选提纯装置是下列中的E
E
．