（2009?淮安二模）根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
（1）请写出M与N反应的离子方程式：．
（2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式．
（3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式．
（4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

则下列说法正确的是
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．

汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺．
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是（填试剂名称）．
（2）检测水体中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液与其反应生成橙红色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：．
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg-I-H₂O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO₂+8I^-+4H⁺=2Hg

I

2- 4

+S+2H₂O，最后进行电解吸收液（K₂HgI₄），阴极的电极反应式为：．
（4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05mg/L．某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO₄溶液，过滤后排放．已知：25℃HgS的K_sp=4×10^-52；Hg₂S的K_sp=1.0×10^-47，FeS的K_sp=6.3×10^-18；HgS+Na₂S?Na₂HgS₂（易溶）．
①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放（选填：“能”或“不能”）
②加入FeSO₄溶液的作用是．

写出下列反应的离子方程式：
（1）硫化亚铁溶于盐酸．
（2）向硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀．
（3）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合．
（4）加热碳酸氢钙溶液．
（5）在AgCl悬浊溶液中加入Na₂S溶液产生黑色沉淀．
（6）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气．

（2013?德州模拟）黄铜矿的主要成分是CuFeS₂（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H₂S．H₂S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的流程如下：

（1）92gCuFeS₂在空气中焙烧生成Cu、FeS和S0₂转移电子的物质的量为．
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL^-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有．
（4）气体Ⅲ最好选用（填写序号），其主要作用是；
A．0₂    B．H₂    C．Cl₂      D．N₂
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

装置A中发生反应的离子方程式为．
选用合适装置导管口的连接顺序为a接．图中仪器G的名称是；在使用该仪器时，应首先．

（2012?长春三模）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．
（1）SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：．
②该反应达到平衡状态的标志是．
A．v（SO₂）=v（SO₃）          B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为；
②溶液中H⁺的移动方向由极到极；
电池总反应式为．
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
Fe²⁺+Mn

O

- 4

+--Fe³⁺+Mn²⁺+
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是．
③计算上述产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．