摘要：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══+Br2 +4Cl-
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3956903[举报]
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．利用腐蚀法制作印刷线路板反应： Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe 2+
B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2： SiO32-+CO2+H2O ==H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—
查看习题详情和答案>>（2012?丹东模拟）请回答：
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是
（2）若酸性X＞Y，且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y是化合物．X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红．
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
③当X与甲1：1充分反应的离子方程式：
查看习题详情和答案>>
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是
O2
O2
．（填化学式，下同）（2）若酸性X＞Y，且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是
H2SiO3
H2SiO3
乙是NaCl
NaCl
；（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
| ||
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
；
| ||
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y是化合物．X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红．
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是
一束光照射M液体，在M中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明丙是胶体
一束光照射M液体，在M中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明丙是胶体
；②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
Cl2＞Br2＞Fe3+
Cl2＞Br2＞Fe3+
（用化学式表示）．③当X与甲1：1充分反应的离子方程式：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
．完成下列反应的离子方程式
①磁性氧化铁溶于稀硝酸：
②Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
③明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：
查看习题详情和答案>>
①磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
；②Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
；③明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
；④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
；⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
．地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用．
（1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是
③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是
（2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
①冶炼金属铁通常采用的方法是
②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是
③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是
查看习题详情和答案>>
（1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
bc
bc
（填选项序号）．a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
．
| ||
（2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
①冶炼金属铁通常采用的方法是
b
b
（填选项序号）．a．热分解法 b．热还原法 c．结晶法 d．电解法②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
| ||
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
．
| ||
③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是
FeO
FeO
．