Question

（2012?丹东模拟）请回答：

（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是

O₂

．（填化学式，下同）
（2）若酸性X＞Y，且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是

H₂SiO₃

乙是

NaCl

；
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是

2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe

；
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y是化合物．X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红．
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是

一束光照射M液体，在M中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明丙是胶体

；
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：

Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

（用化学式表示）．
③当X与甲1：1充分反应的离子方程式：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，常见反应有过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气或氨气和氮氧化物反应生成氮气或二氧化硫与硫化氢反应生成硫等；
（2）常见白色不溶于水的酸为H₂SiO₃，可为硅酸钠与盐酸的反应；
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，应为置换反应，可能为铝热反应；
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体，应为Br₂，则甲为Cl₂，X、Y是化合物．X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红，说明Y中含有Fe³⁺，则X为FeBr₂，Y为FeCl₃，以此解答．

解答：解：（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，常见反应有过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气或氨气和氮氧化物反应生成氮气或二氧化硫与硫化氢反应生成硫等，
故答案为：O₂；
（2）常见白色不溶于水的酸为H₂SiO₃，可为硅酸钠与盐酸的反应，则甲为Na₂SiO₃，X为盐酸，乙为NaCl，Y为H₂SiO₃，故答案为：H₂SiO₃；NaCl；
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，应为置换反应，常见为铝热反应，反应的方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃ 

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体，应为Br₂，则甲为Cl₂，X、Y是化合物．X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红，说明Y中含有Fe³⁺，则X为FeBr₂，Y为FeCl₃，
①将FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，则并未氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，可用一束光照射M液体，在丙中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明M是胶体，
故答案为：一束光照射M液体，在M中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明丙是胶体；
②题中反应为3Cl₂+2FeBr₂=2Br₂+2FeCl₃，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故答案为：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；
③因还原性Fe²⁺＞Br^-，当FeBr₂与Cl₂1：1充分反应，Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意相关物质的性质以及反应的转化关系，把握氧化还原反应的特点和氧化性的比较角度，难度中等．