摘要：C + O2 CO2 2 C + O2 2CO
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反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是（ ）
已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol
根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（ ）
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反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
反应2C+O2=2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ | B、2 mol C（s）与足量02（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ | C、该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ | D、碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
研究CO2与CH4，反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。
(2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是 。
a．CO2的浓度不再发生变化
b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为 。
③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡x点，则用CO表示该反应的速率为 ，该温度下，反应的平衡常数为 。
(3)用CO与H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作程中O2应从 (填“c或一b”)口通人，电池负极反应式为 ，若用该电池电解精炼铜，每得到6. 4g铜，转移电子数目为 。
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