(1)现取某地区的地下水样品25.0 mL，用0.010 0 mol·L^-1 Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0 mL。计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。

(2)如果每次分析时取的水样都是25.0 mL,为了便于计算，要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1°。则Y溶液的物质的量浓度应为多少？

我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：

实验中涉及的部分反应：M^2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT

                                            蓝色       酒红色

M^2＋(金属离子)＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－

MEBT＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－＋EBT(铬黑T)

⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）  ▲  。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是  ▲  。

⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应  ▲  ，滴定终点时的实验现象是  ▲  。

⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝  ▲  。

⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：M^2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT
蓝色      酒红色
M^2＋(金属离子)＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－
MEBT＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－＋EBT(铬黑T)
⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）  ▲ 。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是  ▲ 。
⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应  ▲ ，滴定终点时的实验现象是  ▲ 。
⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝  ▲ 。
⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将  ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：

实验中涉及的部分反应：M^2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT

                                            蓝色       酒红色

M^2＋(金属离子)＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－

MEBT＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－＋EBT(铬黑T)

⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）  ▲  。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是  ▲  。

⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应  ▲  ，滴定终点时的实验现象是  ▲  。

⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝  ▲  。

⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

       自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）

          ①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化

           FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成              沉淀。

（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加    后加     ，原因是                                                          。

（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

Cl₂+H₂O  HCl+HClO    K=4.5×10^-4

使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

                                                              。

下列物质中，              可以作为氯气的代用品（填写序号）。

① 臭氧      ②NH₃（液）     ③K₂FeO₄      ④SO₂

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有      离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。

（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。

     上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

     MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O    I₂+2S₂O₃^2－ =2I^－+S₄O₆^2－

则水中的溶解氧量为         ｍg·Ｌ^－１。