摘要：32g×2 mol n(H+) == ----------------- == 0.02 mol ; 32g c(H+)==0.02 mol∕0.1L=0.2 mol·L-1 pH= - lg{c(H+)}= - lg0.2==1- lg2==1-0.3=0.7 [例11]下列说法正确的是( ). (A)两种酸溶液等体积混合后.其混合液的pH值一定小于7. (B)酸溶液中加入蒸馏水.其pH值一定增大. (C)等体积的两种酸溶液分别与足量的镁粉反应.pH值大的产生的H2一定少. (D)两种pH值相等酸溶液.其导电能力一定相等. 解析:采用举例法. (A) 2H2S+ H2SO3===3S↓+3 H2O (B) 纯醋酸稀释. (C)如1 mol·L-1盐酸的pH值小于2mol·L-1醋酸溶液的pH值.但与足量的镁 粉反应.醋酸产生的H2.比盐酸多. 故选(D). 有关溶液的pH专项训练
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（1）物质的量的符号是
（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64克，则该气体的物质的量是
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n
n
单位是摩尔
摩尔
；物质的量浓度的单位是mol/L
mol/L
；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4
22.4
L．（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64克，则该气体的物质的量是
0.02mol
0.02mol
；该气体的摩尔质量是32g/mol
32g/mol
．（该小题计算正确但写错单位或不下单位各扣1分）（2010?聊城二模）研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被H2，CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、
（2）为了比较Cu+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是
（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量
（4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
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①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被H2，CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、
BC
BC
（填字母）．A．AlCl3溶液B．NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．H2O4溶液 假若Cu（OH）2具有两性，应该看到的实验现象是Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
．（2）为了比较Cu+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是
高于1000℃时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
高于1000℃时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量
32g/mol
32g/mol
，B中发生反应的化学方程式为N2H4+2CuO
N2+2Cu+2H2O
| ||
N2H4+2CuO
N2+2Cu+2H2O
．
| ||
（4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
外界空气中的水蒸气进入C中．
外界空气中的水蒸气进入C中．
（答1条即可）有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
（1）计算D的摩尔质量
S
S
（2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
（3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
（4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A
B与C
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（1）计算D的摩尔质量
32g/mol
32g/mol
；写出D的原子符号32 16 |
32 16 |
（2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
；E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
；
| ||
（3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
；（4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；B与C
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．