1.0 (D)2.0 解: 100 mL×0.6 mol·L-1 - 100 mL× 0.4 mol·L-1 c(H+)= ------------------- = 0.1 m——青夏教育精英家教网—

摘要：1.0 (D)2.0 解: 100 mL×0.6 mol·L-1 - 100 mL× 0.4 mol·L-1 c(H+)= ------------------- = 0.1 mol·L-1 100 mL+100 mL pH= - lg{c(H+)}= - lg 0.1=1 [解题思路]先求混合液剩余H+或OH-的浓度.再求混合液的pH. [练习]

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进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠镕液约400 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

(1)

实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________；

(2)

根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量是________g．

(3)

配制溶液的过程中，以下操作正确的是
[　　]
A．	将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．	在烧杯中溶解氢氧化钠固体中，立即将溶液倒入容量瓶中
C．	将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．	容量瓶未经干燥就使用
E．	摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线．
F．	加水到液面接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

(4)

若实验中，转移时发现溶液洒出，你的措施为：________

(5)

若没有进行C的操作，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(6)

玻璃棒在该实验中的作用有：①________　②________

(7)

取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL，所含的Na⁺的数目为________．

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硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol·L^﹣¹ 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH^﹣)=10^﹣⁸mol/L

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃²^﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

写出实验②发生反应的离子方程式。

（3）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。(已知：5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O)。

试回答：

①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

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硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)