摘要：物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 (1)根据金属活动顺序进行判断 [说明]一般来说.越活泼的金属.失电子氧化成金属阳离子越容易.其阳离子得电子还原成金属单质越难.氧化性越弱,反之.越不活泼的金属.失电子氧化成金属阳离子越难.其阳离子得电子还原成金属单质越容易.氧化性越强.如Cu2++2e→Cu远比Na+ +e→Na容易.即氧化性Cu2+>Na+,还原性Na> Cu (2)根据非金属活动顺序进行判断 (3)根据氧化还原反应的发生规律判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示: 氧化性:反应物中的强氧化剂.生成物中的弱氧化剂 还原性:反应物中的强还原剂.生成物中的弱述原剂 例:已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+C12=2FeCl3 由①知.氧化性Fe3+>I2.由②知.氧化性C12>Fe3+.综合①②结论.可知氧化性Cl2>Fe3+ (4)根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 如:Mn02十4HCl(浓)?MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易.可判断氧化性 KMn04>Mn02 (5)根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断 Cu十C12?CuCl2 2Cu+S ? Cu2S C12可把Cu氧化到Cu.而S只能把Cu氧化到 Cu.这说明氧化性Cl2>S (6)根据元素周期表判断 ①对同一周期金属而言.从左到右其金属活泼性依次减弱.如Na.Mg.A1金属性依次减弱.其还原性也依次减弱. ②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析.

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