摘要：共轭平衡 [例4]将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后.溶液显碱性.溶液中离子浓度关系正确的是( ) A．c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-> c(H+)) [解析]由题意知.混合前两溶液中[H+]=[OH-]=[HCl]=1×10-3 mol·L-1,由于NH3·H2O是弱电解质部分电离.故反应前c(NH3·H2O) 〉c(HCl).两溶液混合后反应.NH3·H2O过量.反应后得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液.混合溶液中NH3·H2O的电离与NH4+的水解形成共轭平衡关系:NH3·H2O NH4+ +OH-.NH4+ +H2O NH3·H2O+H+.由于NH3·H2O的电离能力大于NH4+的水解能力.所以c(NH4+)> c(Cl-).且溶液显碱性.答案为B.

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