网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3935654[举报]
重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程
如下图所示：
已知：①K2Cr2O7有强氧化性
②NaFeO2遇水强烈水解
③Cr2O72－+ H2O 
2CrO42－ +
2H+
请回答：
（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。
（2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式） ；
生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是 。
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是： ；
洗涤时应选用 （选填字母）。
A．蒸馏水 B．酒精 C．稀硫酸 D．饱和K2SO4溶液
（5 ）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72— 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为 ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。
查看习题详情和答案>>
重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程
如下图所示：
已知：①K2Cr2O7有强氧化性
②NaFeO2遇水强烈水解
③Cr2O72－+ H2O 
2CrO42－ + 2H+
请回答：
（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。
（2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式） ；
生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是 。
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是： ；
洗涤时应选用 （选填字母）。
| A．蒸馏水 | B．酒精 | C．稀硫酸 | D．饱和K2SO4溶液 |
实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质：通常情况下，二氧化硫________色，有________气味，比空气________，有________性，________溶于水．标准状况下，1体积水能溶解________体积二氧化硫．
(2)化学性质：二氧化硫中硫元素为＋4价(中间价态)，所以二氧化硫既有________又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．
①氧化性：SO2＋2H2S
________
②还原性：2SO2＋O2
________
SO2＋Cl2＋2H2O
________
③酸性氧化物：与H2O、NaOH、Ca(OH)2等物质反应．
SO2＋H2O________
④漂白性
可以使品红或其他有色物质褪色．原理是：二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质受热或光照时易分解，放出SO2，恢复原来的颜色．
2．硫酸(H2SO4)
(1)物理性质：纯硫酸是________色、黏稠、________状液体，沸点________、难挥发．常用的浓硫酸质量分数是________，密度比水________．硫酸溶于水时放出大量的热．
②脱水性
浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H2O的组成(H∶O＝2∶1)脱去．
例如：浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑，就体现了其脱水性．
③强氧化性
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2H2SO4(浓)＋C
________．
常温下，冷的浓H2SO4能使Fe和Al的表面形成一层________保护膜，阻止了内部金属与H2SO4反应．这种现象叫钝化．
总结：不同价态硫元素间的相互转化
0→－2：Fe＋SFeS，H2＋SH2S……
0→＋4：S＋O2
SO2，S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
0→＋6：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
－20：2H2S＋SO2
2H2O＋3S↓，H2S＋Cl22HCl＋S↓……
－2→＋4：H2S＋3H2SO4(浓)4SO2＋4H2O
－2→＋6：H2S＋8HNO3(浓)H2SO4＋8NO2＋4H2O
＋4→0：2H2S＋SO2
2H2O＋3S↓
＋4→＋6：2SO2＋O2
________……
＋6→＋4：Cu＋2H2SO4(浓)________
在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。
（1）金属的用途和性质紧密相关。已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号。
| 金属的用途 | 对应的金属物理性质 |
| 用铝定制成包装用的铝箔 | |
| 用铁、铝等做炊具 | |
| 用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路 | |
| 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 |
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al + Fe2O3 
Al2O3 + 2Fe，称为铝热反应。试用双线桥法表示电子转移情况：
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
该反应中_______ 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）。反应中生成1 mol Fe时，转移______mol电子。
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有_________（填序号）
A．浓硫酸 Ｂ．稀硫酸 Ｃ．浓硝酸 Ｄ．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________（填“能”或“不能”）,用化学方程式解释: 。
(3)钠是种重要的金属。请回答：
将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；
可观察到的实验现象是_________（填字母）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
查看习题详情和答案>>（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
| 金属的用途 | 对应的金属物理性质 |
| 用铝定制成包装用的铝箔 | |
| 用铁、铝等做炊具 | |
| 用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路 | |
| 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 |
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
| ||
| ||
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动．