人体血液里Ca^2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出。
试回答：
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L^－1标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO₃酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与KMnO₄反应的离子方程式为______________________________________
(3)滴定时，根据现象___________________________________
即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下所示：

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用g/cm³来表示(即1 cm³血样中含有的Ca²⁺的质量)。抽取  一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有            (填序号)；

(2)其中确定100 mL溶液体积的仪器是__________________

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将

______(填“偏大”或“偏小”)。

  【步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

   (4)写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式                                     。

   (5)滴定的终点为                                                                。

   (6)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为__________g/cm³。