摘要：100mol c (HCl) ×0.200L V (H2) 3分 c (HCl)==1.00mol·L-1 5分 (3)V (H2)==2.24L 7分
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将过量的金属锌投入到含有0.200molH2SO4的热的浓硫酸中，充分反应，下列判断正确的是（）。
A.因“钝化”而不反应
B.产生的SO2大于0.100mol
C.产生的SO2等于0.100mol
D.除SO2外还会有H2产生 查看习题详情和答案>>
A.因“钝化”而不反应
B.产生的SO2大于0.100mol
C.产生的SO2等于0.100mol
D.除SO2外还会有H2产生 查看习题详情和答案>>
将过量的金属锌投入到含0.200mol H2SO4的热浓H2SO4中，下列判断正确的是
[ ]
A．因发生“钝化”而不发生反应
B．产生的SO2为0.100mol
C．硫酸未消耗完
D．除SO2外还会有H2产生
查看习题详情和答案>>在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
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如图表示配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）若用Na2CO3?10H2O来配制溶液，需要称量晶体
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
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（1）若用Na2CO3?10H2O来配制溶液，需要称量晶体
2.9
2.9
克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏大
大
．（填“大/小”）．（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
．（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
定容
定容
，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏大
大
（填大或小）．步骤D称为洗涤
洗涤
，若没有步骤D，则配制的浓度偏小
小
．（填“大/小”）．（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
C、B、D、F、A、E
C、B、D、F、A、E
．