题目内容

将过量的金属锌投入到含0.200mol H2SO4的热浓H2SO4中，下列判断正确的是

[　　]

A．因发生“钝化”而不发生反应

B．产生的SO2为0.100mol

C．硫酸未消耗完

D．除SO2外还会有H2产生

答案：D
解析：

 导解：钝化，冷H2SO4才会发生，浓H2SO4与Zn反应生成SO2，但变为稀H2SO4时是产生H2，故H2SO4虽最终被消耗完，但前半部分是较浓的产生SO2，后半部分则产生H2

导解：钝化，冷H2SO4才会发生，浓H2SO4与Zn反应生成SO2，但变为稀H2SO4时是产生H2，故H2SO4虽最终被消耗完，但前半部分是较浓的产生SO2，后半部分则产生H2．


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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是(    )

A.因发生“钝化”而不反应                       B.产生的SO2为0.100 mol

C.产生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外还会有H2产生
将过量的金属锌投入到含有0.200 mol H2SO4的热的浓硫酸中，下列判断正确的是(    )

A.因“钝化”而不反应                           B.产生的SO2为0.100 mol

C.产生的SO2少于0.100 mol                 D.除SO2外还会有H2产生

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（    ）

A.因发生“钝化”而不反应                      B.产生的SO2为0.100 mol

C.产生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外还会有H2产生

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(    )

A.因发生“钝化”而不反应                       B.产生的SO2为0.100 mol

C.产生的SO2少于0.100 mol                    D.除SO2外还会有H2产生

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是 (　　)

A．因发生“钝化”而不反应                B．产生的SO2为0.100 mol

C．产生的SO2少于0.100 mol                D．除SO2外还会有H2产生

 

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