酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃·H₂O（5）CH₃COONa请回答下列问题：                          (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是        ,溶液呈酸性的有        （填序号） (2)常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =                                                                 (3)用离子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因                              ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                                               (4)将等PH等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）                                         (5)常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：                       

①由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________         。

② K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)。

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H₂B不是强酸；③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A⁺+HB^－，HB^－=H⁺+B^2－其中错误的是：

A.①②         B.③④           C.②③         D.①④

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（      ）  

①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；

②H2B不是强酸；

③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；

④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－　HB－＝H+＋B2+

　A.①②　　　B.③④　　　C.②③　　D.①④