化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是          （填字母编号）。

（2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为                                      （其中热效应从上述 △H₁ ~△H₇尽中选取）。
（3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴随有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热、中和热，等等。
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫__________。
（2）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是_______。（填ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃…）

（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与5mol?L^-1100mLKOH溶液完全反应。求燃烧1mol丁烷放出的热量（设其数值为x）_______。

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________

（2）下列△H表示物质燃烧热的是_____________ ____;表示物质中和热的是___    _____ .

A. 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ；△H₁                           

B．C（s）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；△H₂

C．CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂O（g） ；△H₃     

D．C（s）+0₂（g）=CO₂（g）；△H₄

E．C₆H₁₂O₆（s）+120₂（g）=6CO₂ （g）+6H₂O （l） ；△H₅

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆

G.  2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂S0₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇      

H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈

（3） 甲硅烷是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为__________________。

（4）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1molCl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：                                    。

（5）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是