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(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O ="2NaOH"
④3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
2H2↑+ O2↑
⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）
水只作还原剂的反应是 （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）
| A．分子中的原子重新组合 | B．氧元素的得失 |
| C．电子的得失或共用电子对的偏移 | D．化合价的改变 |
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:
②氯气与氢氧化钠溶液反应:
③铜片与稀硝酸的反应: 查看习题详情和答案>>
(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O ="2NaOH"
④3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
2H2↑+ O2↑
⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）
水只作还原剂的反应是 （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:
②氯气与氢氧化钠溶液反应:
③铜片与稀硝酸的反应:
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C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5 kJ·mol-1
④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393．5 kJ·mol-1
回答下列问题
①燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______________。
②写出CO燃烧热的热化学方程式____________________________。
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
b．氧化性：
d．还原性：
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。
(2)已知0．2mol
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
。
b．氧化性：
d．还原性：