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(1)F-能还原Fe3+，使之转变为Fe2+；
(2)F-能与Fe3+结合生成难电离的物质；
(3)F-能与SCN-反应，消耗了加入溶液中的SCN-。
以上三种解释，你认为错误的是___________。理由是_____________________________。
查看习题详情和答案>>（7分）向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）该反应类型属于 。（填四个基本反应类型之一）
（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是 ，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是 。
②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 （单选）。
A．与Fe3+配合的SCN－数目增多 B．血红色离子的数目增多 C．血红色离子的浓度增加
（7分）向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）该反应类型属于 。（填四个基本反应类型之一）
（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是 ，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是 。
②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 （单选）。
A．与Fe3+配合的SCN－数目增多 B．血红色离子的数目增多 C．血红色离子的浓度增加
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向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）该反应类型属于________。（填四个基本反应类型之一）
（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是________，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是________。
②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________。
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于________。
A．与Fe3+配合的SCN-数目增多 B．血红色离子的数目增多 C．血红色离子的浓度增加
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常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是
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（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法：
（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁．原因是（结合化学方程式说明）
（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色变为红褐色的化学反应方程式是
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置：
请简述实验操作：