摘要：阿伏加德罗常数 (1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数 (2)符号:NA (3)单位:个/mol (4)说明:①NA的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象.而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值.现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意NA与6.02×1023的区别
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下列说法正确的是
| A．1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L。 |
| B．已知某物质的质量和物质的量, 无法确定该物质摩尔质量。 |
| C．等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。 |
| D．若NA表示阿伏加德罗常数, 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA。 |
下列说法正确的是
A．1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L。
B．已知某物质的质量和物质的量, 无法确定该物质摩尔质量。
C．等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。
D．若NA表示阿伏加德罗常数, 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA。
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下列说法正确的是
- A.1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L。
- B.已知某物质的质量和物质的量, 无法确定该物质摩尔质量。
- C.等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。
- D.若NA表示阿伏加德罗常数, 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA。
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 | △ |
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
800
800
．②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：173.4
173.4
kJ．