质量数:用符号A表示.中子数规定用符号N表示.X表示某种元素符号质量关系:质量数+中子数(N)——青夏教育精英家教网—

摘要：质量数:用符号A表示.中子数规定用符号N表示.X表示某种元素符号质量关系:质量数+中子数(N)

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有 A、B、C三种短周期元素。A^-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：

⑴.这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)

⑵. A的氢化物分子的电子式是__________；

⑶.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

【解析】考查原子核外电子的排布规律。A^－离子的电子层结构和氖原子相同，所以A是F。短周期元素中金属性最强的是钠，则B是Na。 C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍，所以C是S。HF形成的化学键是极性键，其电子式为。

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有 A、B、C三种短周期元素。A^-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：

⑴.这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)

⑵. A的氢化物分子的电子式是__________；

⑶.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

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我国对储氢碳纳米管研究获重大进展。用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑

(1)此反应的氧化剂为___________；氧化产物是___________。

(2)要使20mL1.0mol／LK₂Cr₂O₇溶液被还原，至少要加入___________mL2.0mol／L的H₂SO₄溶液。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)。

A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性

(4)在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：

a.7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O

b.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

c.9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O

用；进行示踪实验(¹⁸O为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是¹⁸O₂，据这一实验事实，回答下列问题：

①H₂O₂仅起还原剂作用的化学方程式是________________(填序号a、b、c)。

②研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：________________________________________。

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是    (填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□     。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                              。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_X^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是         (填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为                 ；生成1molC时，         KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）