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| 现象 | 解释 | |
| A | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸 |
| B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成． | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| C | 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 | 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
| D | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | KI被Cl2氧化后生成的I2与淀粉发生显色反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在做铜与浓、稀硝酸反应的实验时，化学活动小组的同学观察到奇妙的速率变化：铜与稀硝酸反应时“开始较慢，一段时间后有所加快，后又减慢”，而铜与浓硝酸反应时“开始较慢，至
30 s左右突然加快”．随后活动小组的同学对铜与浓硝酸反应时“开始较慢，至30 s左右突然加快”这一现象的原因展开了探讨．(1)分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的离子方程式：________、________．
(2)甲认为可能是铜与浓硝酸反应放热使溶液温度升高所致，乙同学通过对实验现象进行认真分析后否定了这一说法，他的理由是________．
(3)请你根据所学的知识作出合理猜想并设计实验证明．你的猜想是________，你的实验设计是________．
某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。
（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：
（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____ ，剩余固体总质量为 g
（3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL）可变，其余数据不变，则：
①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____ mL，若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为____
。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g 
=0.7）
②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________ 。
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某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。
（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：
（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____ ，剩余固体总质量为 g
（3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL）可变，其余数据不变，则：
①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____ mL，若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为____ 。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g
=0.7）
②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________ 。
为了验证该同学的推断是否正确，甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验方案．
甲同学的方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色的气体产生．
（1）你认为甲同学的方案的不妥之处是什么？
乙同学的方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色．
（2）请用化学方程式表示其中的化学反应原理
丙同学的方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插入盛有足量浓硝酸的试管A中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体．将NO2气体经导管通入到倾斜的另一支装有淡蓝色Cu（NO3）2溶液的试管B中，随着实验进行，试管B中的溶液蓝色加深，很快又转变为绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止．
（3）简述丙同学的方案中的溶液变色的原因．
（4）从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个？说明理由．